TEORIA ATOMICA ACTUAL

 

• el átomo es la unidad mas pequeña de un elemento químico,es el cual mantiene sus propiedades.
• un átomo neutro posee igual numero de electrones y protones.
• los protones y los neutrones se ubican en el núcleo y los electrones rotan alrededor de el núcleo en unos orbitales distribuidos en niveles de energia.

                 protones:particulas con carga positiva

                 neutrones:particulas que  no posen electricidad,
                                no es positiva o negativa,es neutra.

                 electrones:particulas con carga negativa

NIVELES DE ENERGIA

DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES EN LOS NIVELES PRINCIPALES DE ENERGIA:

Niveles: 1 a 7                                                                                                                                                                                                                   

Nivel 1: 2x1²= 2 ē

Nivel 2: 2x2²= 8 ē

Nivel 3: 2x3²= 18 ē

Nivel 4: 2x4²=3 2 ē

Nivel 5: 2x5²= 50 ē

Nivel 6: 2x6²= 72 ē

Nivel 7: 2x7²= 98 ē

SUBNIVELES DE ENERGIA:                                                  ORBITALES: hacen subniveles de energía

Son 4 subniveles: s, p, d, f                                                                        caben 2 ē

s=2ē

p=6ē

d=10ē

f=14ē 

DISTRIBUCION ELECTRÓNICA

la distribucion electronica  es la que dice como se distribuyen y se ubican los electrones en el espacio.se hace siguiendo el triangulo de pauling

1. primero hay que saber cual es el numero atómico del elemento
2.  se distribuyen los electrones siguiendo la flecha del triangulo ,
3. los electrones se distribuyen llenando cada orbital uno hacia ariba y otro hacia habajo,siempre se inician con los que van hacia arriba.
4. no se puede llenar el siguiente nivel si el anterior no esta lleno

ejm:

electrones de valencia

• son los electrones que están en el ultimo nivel de energía de la distribución electrónica
• los electrones de valencia determinan el grupo de el elemento 
• electrones de valencia=grupo
• el periodo se determina por es ultimo nivel de la distribución electrónica.

actividades_juegos:

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/hotel.htm

http://www.quia.com/mc/537510.html

REGLA DEL OCTETO:

Dice que los elementos buscan su estabilidad teniendo 8 electrones de valencia, esto lo consiguen enrasándose con elementos cuyo número de valencia sumados al del/ellos sea igual a 8 o múltiples de 8.

IONES: elemento o molécula que ha perdido o ganado electrones (estado neutral)

ANIONES: carga (-), gano electrones

CATIONES: carga (+), perdió electrones

·         Los elementos pierden o ganan electrones para cumplir la regla del octeto.

·         Todos los metales forman cationes porque para ellos es mas fácil ceder electrones que ganar.

REACCIONES CON METALES

a.       Formación de óxidos= tiene que ver con los metales y el oxigeno.

ELECTRONEGATIVIDAD: 

• Capacidad de un elemento para tomar electrones  y cumplir la regla del octeto.
• Los no metales son más electronegativos
• Los metales son menos electronegativos.

OXIDOS

Los oxidos están formados por un metal o no metal mas un oxigeno y son neutros. Tienen la siguiente formula:

REGLAS PARA HALLAR EL ESTADO DE OXIDACION:

1.      El oxigeno siempre va a tener estado de oxidación -2 y el hidrogeno +1. Ej:Oˉ²    H¹

2.      Todas las moléculas son neutras.

Neutro: al restar los estados de oxidación de los elementos, tiene que dar igual a 0.

Hidróxidos

·         Son una función química,que también pueden ser llamados bases

·                   Tienen un ph básico

·                  Tienen una gran cantidad de idrogeniones

·                  Los hidrocidos se componen de un metal ­+H₂O

+Hidrogeniones=+ mas acida la substancia=(H⁺)

+Hidroxilos=+básica la substancia=[OH]⁻

FORMACION DE HIDROXIDOS:

OXIDO BASICO/METAL  + H₂o :::::::::  > hidróxido

Na₂o+H₂O ::::::::::::::::::::::: > NA[OH]

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