TEORIA ATOMICA ACTUAL

 

• el átomo es la unidad mas pequeña de un elemento químico,es el cual mantiene sus propiedades.
• un átomo neutro posee igual numero de electrones y protones.
• los protones y los neutrones se ubican en el núcleo y los electrones rotan alrededor de el núcleo en unos orbitales distribuidos en niveles de energia.

                 protones:particulas con carga positiva

                 neutrones:particulas que  no posen electricidad,
                                no es positiva o negativa,es neutra.

                 electrones:particulas con carga negativa

NIVELES DE ENERGIA

DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES EN LOS NIVELES PRINCIPALES DE ENERGIA:

Niveles: 1 a 7                                                                                                                                                                                                                   

Nivel 1: 2x1²= 2 ē

Nivel 2: 2x2²= 8 ē

Nivel 3: 2x3²= 18 ē

Nivel 4: 2x4²=3 2 ē

Nivel 5: 2x5²= 50 ē

Nivel 6: 2x6²= 72 ē

Nivel 7: 2x7²= 98 ē

SUBNIVELES DE ENERGIA:                                                  ORBITALES: hacen subniveles de energía

Son 4 subniveles: s, p, d, f                                                                        caben 2 ē

s=2ē

p=6ē

d=10ē

f=14ē 

DISTRIBUCION ELECTRÓNICA

la distribucion electronica  es la que dice como se distribuyen y se ubican los electrones en el espacio.se hace siguiendo el triangulo de pauling

1. primero hay que saber cual es el numero atómico del elemento
2.  se distribuyen los electrones siguiendo la flecha del triangulo ,
3. los electrones se distribuyen llenando cada orbital uno hacia ariba y otro hacia habajo,siempre se inician con los que van hacia arriba.
4. no se puede llenar el siguiente nivel si el anterior no esta lleno

ejm:

electrones de valencia

• son los electrones que están en el ultimo nivel de energía de la distribución electrónica
• los electrones de valencia determinan el grupo de el elemento 
• electrones de valencia=grupo
• el periodo se determina por es ultimo nivel de la distribución electrónica.

actividades_juegos:

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/hotel.htm

http://www.quia.com/mc/537510.html

REGLA DEL OCTETO:

Dice que los elementos buscan su estabilidad teniendo 8 electrones de valencia, esto lo consiguen enrasándose con elementos cuyo número de valencia sumados al del/ellos sea igual a 8 o múltiples de 8.

IONES: elemento o molécula que ha perdido o ganado electrones (estado neutral)

ANIONES: carga (-), gano electrones

CATIONES: carga (+), perdió electrones

·         Los elementos pierden o ganan electrones para cumplir la regla del octeto.

·         Todos los metales forman cationes porque para ellos es mas fácil ceder electrones que ganar.

REACCIONES CON METALES

a.       Formación de óxidos= tiene que ver con los metales y el oxigeno.

ELECTRONEGATIVIDAD: 

• Capacidad de un elemento para tomar electrones  y cumplir la regla del octeto.
• Los no metales son más electronegativos
• Los metales son menos electronegativos.

OXIDOS

Los oxidos están formados por un metal o no metal mas un oxigeno y son neutros. Tienen la siguiente formula:

REGLAS PARA HALLAR EL ESTADO DE OXIDACION:

1.      El oxigeno siempre va a tener estado de oxidación -2 y el hidrogeno +1. Ej:Oˉ²    H¹

2.      Todas las moléculas son neutras.

Neutro: al restar los estados de oxidación de los elementos, tiene que dar igual a 0.

Hidróxidos

·         Son una función química,que también pueden ser llamados bases

·                   Tienen un ph básico

·                  Tienen una gran cantidad de idrogeniones

·                  Los hidrocidos se componen de un metal ­+H₂O

+Hidrogeniones=+ mas acida la substancia=(H⁺)

+Hidroxilos=+básica la substancia=[OH]⁻

FORMACION DE HIDROXIDOS:

OXIDO BASICO/METAL  + H₂o :::::::::  > hidróxido

Na₂o+H₂O ::::::::::::::::::::::: > NA[OH]

kj

conceptos basicos....

elemento: formado por átomos del mismo tipo
compuesto: substancia formada por elementos diferentes
peso: medida determinada por la gravedad
volumen: espacio ocupado por un objeto
materia:todo lo que tenga peso volumen y ocupe espacio
cambios físicos: cuando  cambia su apariencia pero no la composición
cambios químicos: cambia la composición de la substancia
densidad: relación de la masa con el volumen

estados de la materia

gases : partículas bastante separadas ,no tienen forma ni volumen propio adoptan el de el recipiente que los contiene,casi no se atraen una molécula con otra.

liquidos:las moléculas se atraen un poco mas que en los gases,adoptan la forma del recipiente .

solido:las moléculas son muy atraídas una con otra,son en una posición muy ordenada y tienen una forma definida

plasma: atomos que se mueven libremente,a unas grandes temperaturas,las moléculas son mas separadas que los gases y no tienen una forma definida.

video:

http://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc

                                                    tabla periódica

METALES	NO METALES
Sólidos	Presentan los 3 estados
Brillo	Opaco
Buenos conductores de electricidad y temperatura	No son buenos conductores de electricidad y temperatura
Maleables: forman laminas	Frágiles
Dúctiles: forman hilos

Tienen de 1 a 4 electrones de valencia	Tienen de 4 a 8 electrones de valencia
Tienen un potencial de ionización bajo, por esta razón forman cationes	Tienen una alta afinidad electrónica y forman fácilmente aniones
Son buenos agentes reductores	Son buenos agentes oxidantes
Forman hidróxidos	Forman ácidos
Sus estados de oxidación son positivos	Sus estados de oxidación pueden ser positivos o negativos.

TEMPERATURA Y CALOR    

         

• La temperatura mide la energía promedio de las moléculas que constituyen un cuerpo, se mide en grados .
• La temperatura tiene que ver con la velocidad de entrada y salida de los electrones.
• El calor es una forma de energía que se transfiere de una sustancia a otra en virtud de una diferencia de temperatura.
• El calor se mide en calorías, las calorías se miden midiendo la cantidad de calor para elevar la temperatura de un grado de agua de 14.5°C a 15.5°C.

CARBOHIDRATOS-------Proporcionan 4 kcal

PROTEINA----------------Proporcionan 4 kcal      

LIPIDO --------------------Proporcionan 9 kcal

ESCALAS DE TEMPERATURA:

Escala Celsius o centígrados: punto de ebullición H₂O---100°c

La temperatura a la cual el vapor de H₂O supera la presión atmosférica. En 0°C se congela.

Escala kelvin o absoluta: la escala tiene un punto de incio 0°K  que corresponde a -273°C

.

 -273°c o 0°k es la temperatura mínima en la cual puede haber energía de movimiento (cinetica). En este punto no sale energía.

Escala farenheit: el punto de congelación es 32°F y el de ebullición 212°F. Esto quiere decir que la diferencia entre estas 2 temperaturas es de 180°. La escala farenheit es mucho mas amplia,pero 1°C es mucho grande que 1°F porque C° tiene una escala menor o sea que cada °C tiene mas valor relativo.

conversiones de escalas de temperatura:

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celcius a kelvin: °c+273

kelvin a celcius:°k-273

celcius a farenheit:1.8*°c+32

farenheit a celcius:(°f-32)/1.8